أاختزال
ليه دي غلطالاختزال (كسب إلكترونات) بيحصل على الكاثود مش الأنود — الأنود دايماً بيخسر إلكترونات.
جاستقبال إلكترونات
ليه دي غلطاستقبال الإلكترونات ده نفس معنى الاختزال، وده بيبقى على الكاثود؛ الأنود بيبع الإلكترونات مش بيستقبلها.
ليه دي الصحالأكسدة هي اللي بتحصل دايمًا على الأنود — في أي خلية ومهما اختلف نوعها. الأنود بيفقد إلكترونات للدائرة الخارجية وده هو تعريف الأكسدة بالظبط.
بصرف النظر عن نوع الخلية (جلفانية تولّد كهرباء أو إلكتروليتية تستهلك كهرباء)، التعريف الكيميائي ثابت: الأنود = الأكسدة، الكاثود = الاختزال. ما يتغير هو إشارة الشحنة: في الجلفانية الأنود سالب (يعطي إلكترونات للدائرة)؛ في الإلكتروليتية الأنود موجب (متصل بالقطب الموجب للبطارية).
أ0.42 V
ليه دي غلطدي نتيجة خطأ شائع: تجاهل إشارة السالب على جهد الأنود وطرح المقدارين (٠.٧٦ - ٠.٣٤ = ٠.٤٢)؛ الصح كاثود ناقص أنود بإشارته: ٠.٣٤ - (-٠.٧٦).
ج0.76 V
ليه دي غلط0.76 V دي قيمة جهد الـ Zn لوحده، مش جهد الخلية؛ لازم تجمع جهدين القطبين بطرح الكاثود من الأنود بإشارته عشان تطلع جهد الخلية كله.
ليه دي الصحالجهد الكلي للخلية = جهد الكاثود ناقص جهد الأنود. النحاس (Cu) هو الكاثود بجهد +0.34V والزنك (Zn) هو الأنود بجهد −0.76V. 0.34 − (−0.76) = 1.10V — والإشارة السالبة للزنك بتتحول لجمع في المعادلة.
المعادلة: E°cell = E°cathode − E°anode. الكاثود (اختزال) هو الإلكترود ذو الجهد الأعلى = Cu (+0.34V). الأنود (أكسدة) هو الأقل جهدًا = Zn (-0.76V). E°cell = 0.34 − (−0.76) = 0.34 + 0.76 = 1.10 V. القيمة الموجبة تؤكد أن التفاعل تلقائي.
أ٣٢ جرام
ليه دي غلط٣٢ جرام دي نص مول نحاس، وده بيطلع لو افتكرت إن Cu²⁺ بياخد إلكترون واحد؛ لكنه بياخد ٢ إلكترون، فـ ٢ فاراداي بترسب مول كامل مش نصه.
ج١٢٨ جرام
ليه دي غلط١٢٨ جرام دي ٢ مول نحاس، وده بيطلع لو فاكر إن كل فاراداي بيرسبّ مول؛ الصح إن الـ ٢ فاراداي بيرسبّوا مول واحد بس لأن Cu²⁺ محتاج إلكترونين.
ليه دي الصحالنحاس بيحتاج ٢ إلكترون عشان يتراسب (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu). لما بتمرّر ٢ فاراداي يعني بتوفّر ٢ مول إلكترون — ده بالظبط اللي محتاجه ١ مول نحاس = ٦٤ جرام.
قانون فاراداي: كتلة المادة المتراسبة = (كمية الشحنة × الكتلة الذرية) ÷ (n × F). نصف تفاعل النحاس: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu. n=2 (عدد الإلكترونات). عند مرور ٢ فاراداي = ٢ مول إلكترون = اختزال ١ مول Cu = 64 جرام. لو مرّت ١ فاراداي فقط → نصف مول = ٣٢ جرام.