حل التحليل الكيميائي في كيمياء بالإجابات والشرح

1. أالأيون السالب للملح X: فوسفات ، الأيون السالب للملح Y: كبريتات الإجابة الصحيحة
2. بالأيون السالب للملح X: فوسفات ، الأيون السالب للملح Y: كبريتيد

   ليه دي غلطكبريتيد مع Pb²⁺ يعطي PbS أسود لا أبيض.

3. جالأيون السالب للملح X: كبريتات ، الأيون السالب للملح Y: فوسفات

   ليه دي غلطكبريتات BaSO₄ لا يذوب في الحمض المخفف → لا يتوافق مع X.

4. دالأيون السالب للملح X: كلوريد ، الأيون السالب للملح Y: كبريتات

   ليه دي غلطكلوريد BaCl₂ لا يترسب مع BaCl₂.

ليه دي الصحالاختيار الأول صح لأن BaCl₂ بيرسّب Ba₃(PO₄)₂ أبيض بيذوب في الحمض المخفف — ده دليل على إن X فوسفات. وأسيتات الرصاص II بيعطي مع SO₄²⁻ راسب PbSO₄ أبيض — ده دليل على إن Y كبريتات. الجمعتين بتطابق الاختيار الأول بالظبط.

نبدأ بتحليل الكاشفين كل واحد لوحده. كلوريد الباريوم يعطي راسبًا أبيض مع الفوسفات والكبريتات، لكن الفرق الحاسم هنا هو الذوبان في الأحماض المخففة: فوسفات الباريوم تذوب في الحمض، بينما كبريتات الباريوم لا تذوب بسهولة. إذن الملح X يحتوي على أيون الفوسفات. أما أسيتات الرصاص II فتعطي راسبًا أبيض من كبريتات الرصاص PbSO₄ مع أيون الكبريتات، بينما كبريتيد الرصاص يكون أسودًا لا أبيض. لذلك يكون X فوسفات وY كبريتات، وهو ما يطابق الاختيار الصحيح.

1. أCa²⁺ الإجابة الصحيحة
2. بCu²⁺

   ليه دي غلطCu²⁺ كربوناته وكبريتاته بيبقوا ملونين (أزرق/أخضر)، فالراسب مش هيطلع أبيض في الحالتين.

3. جMg²⁺

   ليه دي غلطMg²⁺ بيدي MgCO₃ أبيض مع الكربونات، بس MgSO₄ ذائب فمش بيكوّن راسب مع حمض الكبريتيك، فمبيحققش الشرط التاني.

4. دFe²⁺

   ليه دي غلطFe²⁺ كربوناته وكبريتاته بيبقوا ملونين (أخضر/بني)، فمش بيحققوا ملاحظة الراسب الأبيض.

ليه دي الصحالاختيار الأول صح لأن Ca²⁺ بيعطي CaCO₃ أبيض مع كربونات الصوديوم، وبيعطي CaSO₄ أبيض مع حمض الكبريتيك المخفف — الاتنين راسبهم أبيض. أما Cu²⁺ فكربوناته ملون، وMg²⁺ وFe²⁺ كبريتاتهم ذائبة.

المخطط بيطلب أيونًا يعطي راسبًا أبيض في حالتين مختلفتين. Ca²⁺ مع Na₂CO₃ يعطي CaCO₃ راسبًا أبيض، ومع H₂SO₄ المخفف يعطي CaSO₄ راسبًا أبيض كمان — الشرطين متحققين معًا. أما Cu²⁺ فكربونات النحاس ملون وليس أبيض، وMg²⁺ يعطي MgCO₃ أبيض لكن كبريتاته ذائبة فما بتترسبش مع الحمض المخفف. وFe²⁺ كربوناته أبيض تقريبًا لكن كبريتاته هي كمان ذائبة. إذن Ca²⁺ هو الوحيد اللي بيحقق الاتنين ده.

1. أيحول لون ورقة مبللة بمحلول ثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة إلى الأخضر الإجابة الصحيحة
2. بلا يزيل لون محلول برمنجنات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز

   ليه دي غلطSO₂ يُزيل لون برمنجنات البوتاسيوم (عامل مؤكسد)، لذا هذا خطأ.

3. جيسود ورقة مبللة بمحلول أسيتات الرصاص II

   ليه دي غلطورقة الرصاص تسود مع H₂S لا مع SO₂.

4. ديحول لون ورقة مبللة بالنشا إلى اللون الأصفر

   ليه دي غلطالنشا + اليود يتحول للأزرق، لكن SO₂ لا يتفاعل مع النشا بهذه الطريقة.

ليه دي الصحالاختيار الأول صح لأن الغاز الناتج هو SO₂، وده غاز مختزل بيحوّل Cr⁶⁺ البرتقالي في ثاني الكرومات لـCr³⁺ الأخضر — فالورقة المبللة بمحلول ثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة بتتحول للأخضر.

تفاعل حمض الهيدروكلوريك المخفف مع كبريتيت الصوديوم يطلق غاز ثاني أكسيد الكبريت SO₂. هذا الغاز عامل مختزل، لذلك يختزل أيونات ثاني الكرومات Cr₂O₇²⁻ في الوسط الحمضي من الكروم سداسي التكافؤ البرتقالي إلى Cr³⁺ الأخضر. لهذا تتحول الورقة المبللة بثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة إلى اللون الأخضر. الخيارات الأخرى تربط الغاز بتأثيرات تخص غازات أخرى: اسوداد ورقة الرصاص دليل H₂S، وإزالة لون البرمنجنات تحدث لا العكس، والنشا لا يعطي هذا الأثر مع SO₂.